Question

3．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 浓盐酸在此反应中只体现还原性
• B． 产生0.1mol Cl₂时转移电子数目为N_A
• C． 还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1
• D． 当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L

Answer 1

分析 A．该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO₂；
B．根据氯气和转移电子之间关系式计算；
C．根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1；
D．氧化剂和气体之间关系式计算．

解答 解：该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、浓盐酸中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，浓盐酸有一半作还原剂，还原产物是ClO₂，根据方程式知，还原剂和还原产物的物质的量之比为2：2=1：1，
A．该反应中有一半浓盐酸作还原剂，一半浓盐酸作酸，故A错误；
B．该反应中生成1mol氯气转移电子2mol，则产生0.1mol Cl₂时转移电子数目为0.2N_A，故B错误；
C．根据以上分析知，还原剂和还原产物的物质的量之比是1：1，故C错误；
D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，生成气体的物质的量是0.3mol，标准状况下该反应产生气体的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断氧化产物和还原产物是解本题关键，注意：该反应中元素化合价不能出现交叉，即氯酸钾中Cl元素化合价不能变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为+4价，为易错点．