Question

【题目】一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________；

a. 石蕊溶液 b. 品红溶液 c. 氯化钡溶液 d. 酸性高锰酸钾溶液

（2）对气体A的合理组成进行如下假设：

①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有

若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；

（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。

①装置的连接顺序为____________；（用字母表示）；

②实验中测定的是_________气体的体积；

③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________。

Answer 1

【答案】BD 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ a→c，b→d O2 发生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，导致氧气被部分吸收，测定结果偏低

【解析】

(1)二氧化硫具有漂白性和还原性；

(2)假设②成立，则无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO、SO2和O2；

(3)实验时，a连接c，b连接d，可测定氧气的体积，用NaOH溶液吸收气体时，可能发生2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，以此解答该题。

(1)二氧化硫具有漂白性和还原性，则可用品红或高锰酸钾溶液检验二氧化硫，故答案为bd；

(2)假设②成立，则无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO、SO2和O2，方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

(3)①实验时，a连接c，b连接d，可测定氧气的体积，故答案为：a→c，b→d；

②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、三氧化硫，量筒用于测量氧气的体积；

③用NaOH溶液吸收气体时，可能发生反应2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，导致氧气被部分吸收，测定结果比理论值明显偏低。