Question

【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积,增大压强平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO的转化率减小,以此解答。

A.加入催化剂,平衡不移动,故A错误;B.向密闭容器中加入氩气,参加反应的气体的浓度不变,平衡不移动,故B错误;C. 该反应为放热反应, 由图象可以知道温度a>b,降低温度平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,故C正确;D.如增大反应物中NO的浓度,反应速率增大,达到平衡时NO的转化率降低，故D错误；答案：C。