【题目】某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。
（1）仪器E的名称是_____________。
（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。
（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。
（4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
【答案】 干燥管（或球形干燥管） Mg+2H2SO4（浓） 
MgSO4+SO2↑+2H2O 当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2 浓H2SO4 吸收水蒸气 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
【解析】试题分析：本题以探究Mg与浓硫酸反应产生的气体为载体，考查方程式的书写，实验装置的分析。
（1）仪器E的名称是球形干燥管。
（2）联想Cu与浓硫酸的反应，Mg粉与浓硫酸共热时生成SO2的化学方程式为：Mg+2H2SO4（浓）
MgSO4+SO2↑+2H2O。
（3）乙同学认为还产生H2的理由是：当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2。
（4）根据装置图，A中足量酸性KMnO4溶液用来检验SO2并除去SO2。C和D用来检验H2，若气体中有H2则无水CuSO4变蓝，所以气体在通入C之前必须干燥，B中试剂是吸收水蒸气的，应加入的试剂是浓硫酸。
（5）SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
名题金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
A. 核酸中的N存在于碱基中，蛋白质中的N主要存在于肽键中
B. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O
C. 蛋白质中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 同一生物体不同组织细胞内化学元素种类大体相同
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【题目】某同学用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O）,设计的流程如图所示。
（1）固体1的主要成分为_________（填化学式，下同）。试剂X最好选用_________。
（2）下列措施能提高烧渣浸取速率的是_________ （填字母）。
A.将烧渣粉碎 B.将稀硫酸换为98% 的浓硫酸
C.适当加快搅拌速率 D.适当升高温度
（3）步骤e的实验操作是蒸发浓缩、_______、________、洗涤、干燥。
（4）某小组同学用酸性KMnO4溶液滴定绿矾样品的水溶液,来测定绿矾样品中铁元素的质量分数。
①该实验原理用离子方程式可表示为________________。
②取mg该绿矾样品，用0.1mol/L 的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去100 mL KMnO4溶液,则该绿矾样品中铁元素的质量分数为________。
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有
A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mn、Ca
C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA
B. 28 N2所含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA
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【题目】A、B、C、D、E均为有机物，相互间可发生如图所示的转化：
试回答下列问题：
（1）图中丙烯和Cl2在500℃时发生的反应属于________反应，由A生成B的反应属于________反应。E和NaOH溶液的反应在工业中称为________反应。
（2）B分子中含有的官能团是________。
（3）写出D可能的结构简式：________。
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【题目】用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3 ， 溶质质量分数为36.5%的 盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
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