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把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)
【答案】分析:根据AlCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中存在水解平衡,从平衡移动的角度分析并解答该题.
解答:解:氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3
答:Al2O3;AlCl3在水中存在如下平衡:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3不稳定,灼烧时分解生成Al2O3
点评:本题考查盐类的水解,题目难度不大,注意水解平衡移动的影响因素.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
,Al2(SO43溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2

(3)写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO

(4)已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10-13,[Ksp(AgCl)]=2.0×10-10.向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
.当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=
2.7×10-3
2.7×10-3

(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯化铝水溶液呈
性,原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
(填化学式).
(2)室温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是
11
11

(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)Na2CO3的水溶液呈
碱性
碱性
(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;         
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

填写下列空格:
(1)把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体,则固体主要成份是
 
;草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示)
 
,所以
 
(填:“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用.
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)为
 
mol/L;把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=
 

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应,为使产生的H2 速率减慢,但产生的H2的总量不变,可采取的措施
 
(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水.

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