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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
    B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
    D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

    分析 A．存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；
    B．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；
    C．氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，也可以是不同物质；
    D．氧化性与得电子能力有关，还原性与失电子能力有关．

    解答 解：A．一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型，但属于氧化还原反应，故A错误；
    B．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
    C．氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，例如氯气和氢氧化钠的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂；也可以是不同物质，例如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，氧化铜是氧化剂，一氧化碳是还原剂，故C正确；
    D．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与得失电子多少无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA
    C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-与S2-数目之和为0.1 NA
    D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
    C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
    B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
    C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（　　）
    A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：
    B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子
    C．反氢原子的摩尔质量为1g/mol
    D．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂．某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
    （4）NO2可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    T（K）9381100
    K0.680.40
    ①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
    量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
    ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
    A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
    ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）

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