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    【题目】NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是

    A. HCl的电子式：

    B. NaOH中既含离子键又含共价键

    C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O +2e-=2OH-+H2↑

    D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

    【答案】A

    【解析】HCl是共价化合物，电子式是，故A错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子与氧原子之间是共价键，故B正确；电解NaCl溶液时，阴极电极反应式是2H2O +2e-=2OH-+H2↑，所以阴极区pH增大，故C正确；碳酸酸性大于次氯酸，所以漂白粉露置在空气中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应，故D正确。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是 （ ）

    A.液氯B.漂白粉C.氯水D.食盐水

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    【题目】A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A是一种氯代烃，只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：

    （1）D的分子式 ___________________。

    （2）写出D的结构简式____________________，A的结构简式_________________。

    （3）写出B生成C的化学方程式 _________________________________。

    （4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________________________

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    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

    B. 通入H2的一极为正极

    C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

    D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

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    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点

    C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（　　）

    A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是

    A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    －60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    －41.50

    ①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

    ③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

    （4）已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

    编号

    I5/kJ·mol－1

    I6/kJ·mol－1

    I7/kJ·mol－1

    I8/kJ·mol－1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

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    【题目】海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以I－的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如图所示：

    (1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________，④________。

    (2)操作③、④可以分解为如下几步：

    A．旋开活塞，用烧杯盛接溶液

    B．从分液漏斗上口倒出上层溶液

    C．打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔

    D．静置，分层 E．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上

    F．把 50 mL 碘水和 15 mL 苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞

    G．检查分液漏斗是否漏液 H．倒转分液漏斗，振荡

    (ⅰ)正确的操作顺序是：G→________→________E→D→________→________→B。

    (ⅱ)能选用苯作萃取剂的原因是_____________________________________。

    (ⅲ)上述(C)这样操作的目的是________________________________________。

    (3)流程图中，将操作④后的________层液体(填“上”或“下”)用上图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X_______、Y___________。请指出上图装置中存在的一处错误：_____________。

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