精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是              ;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途:                           
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式                   
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH      7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)                                                              
(4)若将V金属投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:                                                 
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式                 ;放电时溶液中H+移向     (填“正”或“负”)极。

(1)第二周期VA族       绿色氧化剂
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)<  NH4++ H2O?NH3·H2O+H+
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O
(5)N2+6e-+8H+= 2NH4+    正

解析试题分析:根据题给信息知,V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,则X为氧元素;Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,则M为氨气,Y为氮元素,Z为氢元素;W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,则W为硫元素;V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素,则V为铁元素。(1)Y为氮元素,在周期表中的位置是第二周期VA族;X为氧元素,Z为氢元素,二者组成的化合物H2O2的用途:绿色氧化剂。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,该反应为二氧化氮与水反应,化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)O、N、H三种元素可组成一种强酸HNO3,NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐NH4NO3。该盐的水溶液的pH小于7;原因是NH4++ H2O?NH3·H2O+H+;(4)V为铁元素,若将铁投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液硝酸亚铁,硝酸亚铁酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O;(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,该电池的正极电极反应式N2+6e-+8H+= 2NH4+;放电时溶液中H+移向正极。
考点:考查元素推断及相关物质的性质,设计氧化还原反应方程式、离子方程式的书写,燃料电池。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:

元素编号
相关信息
X
 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。
Y
 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。
M
 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
(1)M的原子结构示意图是      ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式)         (元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式:                       
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.浓硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源      (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:

元素
相 关 信 息
A
A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B
B是地壳中含量最高的元素
C
C与B的简单离子的电子层结构相同
D
D的一种核素的质量数为64,中子数为35
E 、F
E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2
 
请回答下列问题:
(1)D的价电子的电子排布式是         ;F原子的原子结构示意图为     。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为         
(3)AB3中A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               
(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是     ,非金属性最强的是              (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是           (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为              ,其中存在的化学键类型为                        
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为              
(5)单质E的原子结构示意图为                               ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为            
(6)单质E与水反应的离子方程式为                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3基态的电子排布式可表示为                                      
(2)MX3的空间构型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是                                                     
(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为                       
(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为                       
(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为                       
(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有A、B、C、D四种元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素可组成一种化合物E,为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称:B      ,C      ,指出D在周期表中的位置                     
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为           (用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式            ,其中含有的化学键为            
(4)钾元素与B元素位于同一主族,钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似),写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                         。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂,为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压),则它
们的物质的量之比为        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列9种微粒:。按要求完成以下各题:
(1) 分别是氢元素的一种       ,它们互称为       
(2)互为同素异形体的微粒是       
(3)对于,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):
①Z、n、b相同而A不同:                                           
②A、n、b相同而Z不同:                                           
③A、Z、b相同而n不同:                                           
④Z、n、A相同而b不同:                                           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号:
A       ;B       ;C       ;D       
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式:
C                                                 
D                                                  
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:
                                                        
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式,单质       ,氢化物       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上,推测该元素的原子序数是________,并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素,A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;B原子M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个,则:
(1)写出元素的名称和符号:A.____________________,B.____________________。
(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

查看答案和解析>>

同步练习册答案