[题目](1)元素的第一电离能:N O.(2)基态Fe2+的电子排布式为 .(3)在N.Mg.Al.Si四种元素中.有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4-In/kJ·mol-15781 8172 74511 575-则该元素的元素符号是 .(4)NO的空间构型 .SO中硫原子的杂化方式为 .(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。

(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
In/kJ·mol－1	578	1 817	2 745	11 575	…

则该元素的元素符号是________。

(4)NO的空间构型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为________________________。

(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________。

(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。

【答案】(1)> (2)1s22s22p63s23p63d6

(3)Al (4)平面三角形 sp3杂化

(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高

(6)1.6 ×10－20r3

【解析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于第ⅡA族元素和第Ⅴ A族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其他相邻元素，所以N的第一电离能大于O。(2)铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al。(4)根据NO的中心原子的价层电子对数为＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO中硫原子的价层电子对数为＝4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为r nm，所以铜晶胞的体积为(×4r nm)3＝1.6×10－20r3 cm3。

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