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    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

    A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

    B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O

    C. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

    D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，错误；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－= H2PO2－+H2O，错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，正确；D、该电极反应式原子不守恒，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

    A.该反应是放热反应
    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
    D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

    B.澄清的石灰水与盐酸反应：H＋+OH－=H2O

    C.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

    D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A.NaOH
    B.NH4Cl
    C.MgSO4
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 （ ）

    ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热蒸干

    A. ②③④⑤①B. ①②③④⑤C. ②③①④⑤D. ②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯水的叙述中，正确的是

    A.新制氯水中有3种分子，有4种离子

    B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

    C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

    D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有7瓶有机物A，B，C，D，E，F，G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
    ①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A，D，G；
    ②取少量A，D，G分别加入溴水，振荡后，只有D能使溴水褪色，且有机层为无色；
    ③取少量A，G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④取A少量加入浓H2SO4和浓HNO3 ， 加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
    ⑤取少量B，C，E，F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
    ⑥取少量C，E，F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
    ⑦取少量C，E，滴入浓溴水，E生成白色沉淀；
    ⑧取少量C，F，混合后加入浓H2SO4 ， 加热后有果香味的油状液体生成．
    （1）试推断A﹣G各是什么物质？写出它们的分子式．
    A ， C ， F ， G ．
    （2）写出实验⑤反应的化学方程式 ．
    （3）写出实验⑦反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+（黄色）、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。

    （1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。

    （2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。

    （3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。

    ①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。

    ②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。

    （4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．

    ①是否需要加入指示剂?________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    ①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

    ②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

    ③电解总反应的离子方程式是_____________。

    （2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

    ①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

    ②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

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