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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液
    B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的3倍
    C．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c（OH-）相等
    D．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH＞7

    分析 A、电解质溶液中含有水分子；
    B、pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10-3mol/L，而pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、电解质溶液中含有水分子，故强电解质溶液中也一定含分子，故同时含有分子和离子的电解质溶液，不一定是弱电解质溶液，故A错误；
    B、pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10-3mol/L，而pH=1的盐酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故前者的氢离子浓度是后者的百分之一，故B错误；
    C、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol/L的KOH溶液中的氢氧根的浓度为0.1mol/L，而0.1mol/L的氨水溶液中氢氧根浓度小于0.1mol/L，故C错误；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，氨水过量，故溶液显碱性，故pH大于7，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的本质区别和有关离子浓度的计算，难度不大，应注意的是强电解质溶液中无溶质分子，但并不是无分子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组粒子属于同位素的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{19}^{40}$ K 和${\;}_{20}^{40}$  Ca
    C．O2 和 O3D．H2O 和 D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．
    水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
    B．
    K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
    C．
    金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
    D．
    金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2-甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体．存在下列转化关系：

    （1）B的结构简式为．
    （2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为消去反应、取代反应
    （3）反应D→E中的第①步的化学方程式为
    （4）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件
    F的结构简式（或、） ．
    （5）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为：
    $→_{一定条件}^{Cl_{2}}$$→_{③}^{NaCN}$$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
    从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多；反应③的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
    （1）属于高分子化合物的是⑤；（请填物质的序号，下同．）；
    （2）能通过化学反应使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
    （3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是②；
    （4）既能发生取代反应又能发生消去反应的是③；
    （5）食醋的主要成分是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Ca（OH）212------
    Al（OH）33.84.7
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为：过滤．
    （2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
    （3）调节溶液pH所用物质X最好为C
    A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO3固体    D．盐酸
    （4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
    （5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果 （填“增大”、“减小”或“不变”） 填入相应空格．
    ①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
    ②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

    已知：①
    ②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

    又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出D、E的结构简式：D，E．
    （2）B的官能团的名称醛基，反应⑤的反应类型取代反应．
    （3）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
    A．能发生银镜反应        B．烃基上的一氯取代物只有两种
    （4）鉴别F和I的方法是把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等．
    （5）反应②的化学方程式为．
    （6）反应⑤的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D．原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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