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    9．下列有机化合物中，既能与盐酸起反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．B．C．H2NCH2COONaD．H2NCH2COOH

    分析 由选项可知，含氨基、-COONa与盐酸反应，含酚-OH、-COOH均与NaOH反应，以此来解答．

    解答 解：A．含-COOH与NaOH反应，但不能与盐酸反应，故A不选；
    B．含-COONa，与盐酸反应，但不能与NaOH反应，故B不选；
    C．含氨基与盐酸反应，含-COONa与盐酸反应，故C不选；
    D．含氨基与盐酸反应，含-COOH与NaOH反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基、羧酸盐的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
    B．原电池是自发的氧化还原反应，电解池发生的是不自发的氧化还原发应
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
    （1）A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O ．

    （2）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）；
    （3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关NH3+H2O=NH3•H2O、NH3•H2O?NH4++OH-．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是CD （填“C”或“D”）．
    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成，有关化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性
    C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L-1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（　　）
    A．通入少量 HCl 气体B．加入少量 NaOH 固体
    C．加入少量 H2OD．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留两位小数）．

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