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    5．下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（　　）
    A．用图1装置构成锌--铜原电池
    B．用图2装置选择裂化汽油提取溴水中溴
    C．用图3装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙
    D．用图4装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

    分析 A．左烧杯中发生Zn与硫酸铜的置换反应，不能构成原电池；
    B．裂化汽油可与溴水发生加成反应；
    C．石英坩埚加热时与CaO反应；
    D．Fe失去电子，中性环境中氧气得到电子．

    解答 解：A．左烧杯中发生Zn与硫酸铜的置换反应，不能构成原电池，应将两个烧杯中电解质互换可构成原电池，故A错误；
    B．裂化汽油可与溴水发生加成反应，不能发生萃取，可利用直馏汽油萃取，故B错误；
    C．石英坩埚加热时与CaO反应，不能用图中装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙，故C错误；
    D．Fe失去电子，中性环境中氧气得到电子，则装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、有机物的结构与性质、无机物的性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
    C．己烷和环己烷D．邻甲基苯酚和苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有非极性键
    B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
    C．原子晶体中可能含有非极性键
    D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学校实验小组同学欲探究温度对化学平衡的影响，做如下实验：
    如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水，两烧杯液体温度相同，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）写出烧瓶中存在的反应的化学方程式2NO2?N2O4，实验前烧瓶中的气体呈红棕色色．
    （2）请将该题中探究题目补充完整温度对化学平衡的影响．
    （3）分别向甲、乙烧杯中加入NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量烧杯中液体的温度，发现甲中温度升高，乙中温度降低，原因是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液的温度升高；乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液的温度降低．同时发现A中气体颜色变深，B瓶中气体颜色变浅．
    （4）由此，该小组同学得出结论是：温度使化学平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取一定量的CH4与一定量的O2混合点燃，生成CO、CO2和H2O（g）的混合物49.6g，将燃烧产物通过无水CaCl2，CaCl2的质量增加25.2g，则混合气体中CO的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某天然有机化合物A仅含C、H、O三元素，与A相关如下的反应框图如图：

    请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的反应类型：①消去反应，②酯化（取代）反应．
    （2）B所含官能团的名称是羧基和碳碳双键．
    （3）E的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用生产磷铵[（NH4）3P04]排放的废渣磷灰石[（Ca3（P04）2）]制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下：

    （1）D操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）在实验室中操作b包括蒸发结晶、冷却结晶．
    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
    压强/Mpa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    ①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400℃-500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是CD．（填写相应字母）
    a、NaOH溶液、酚酞试液  b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn04溶液、稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．同分异构体现象是有机化学中的一种普便现象，下列有关同分异构体叙述中正确的是（　　）
    A．分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体
    B．组成元素相同而结构式不同的物质互称同分异构体
    C．互为同分异构体的物质性质相同
    D．互为同分异构体的物质性质相异

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质
         		Cl2
     
         		Br2
         		I2
         		H2
         		HF
         		HCl HBr HI
     
    能量243193151436568432 366 298
    根据上述数据回答（1）～（5）题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
    A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
    A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
    （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

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