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    A、B、C、D均为常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称
     
    、
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
     

    （3）若D为正盐，水溶液显碱性，C是一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ．写④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．
    ②的化学方程式
     
    C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3；
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3；
    （3）C是一种引起温室效应的主要气体，应为CO2，D为正盐，水溶液显碱性，应为Na2CO3，则A为C，B为CO；
    （4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2．
    解答： 解：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，也可得到硫酸钙，
    故答案为：硫酸；硫酸铵（钙）；
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，
    该反应的化学方程式为4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO
    催化剂
    .
    △
    5N2+6H2O；
    （3）C是一种引起温室效应的主要气体，应为CO2，D为正盐，水溶液显碱性，应为Na2CO3，则A为C，B为CO，单质C的元素在周期表中的位置是第二周ⅣA族，④反应离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，
    故答案为：第二周ⅣA族；2OH-+CO2═CO32-+H2O；
    （4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，②的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
    故答案为：2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    点评：本题属于拼合型题目，考查电解质、无机物推断，主要涉及S、N、Al、Fe元素其化合物性质与转化，贴近高考，侧重双基的考查，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　）
    A、Na和O2
    B、AlCl3和NaOH
    C、NaHCO3和NaOH
    D、Al（OH）3和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素
     
    239
    91
    Pa，它的中子数为（　　）
    A、330B、91
    C、239D、148

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    2011年3月15日，央视新闻频道播出了一期《“健美猪”真相》的特别节目，再次掀起瘦肉精热潮．不法分子把瘦肉精添加到猪饲料中，溶于水后和普通饲料没有什么区别，但是可以明显促进猪的瘦肉的生长．瘦肉精的结构式如下，下列关于瘦肉精的说法正确的是（　　）
    A、摩尔质量为313.5g
    B、属于芳香烃类化合物
    C、瘦肉精是一种不溶于水的有机物
    D、可发生加成反应、还原反应、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体．在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为
     
    ，B的作用是
     
    ，C中热水的作用是
     
    ；
    （2）从M管中可观察到的现象是
     
    ，请写出相应的化学反应方程式：
     
    、
     
    ；
    （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是
     
    ．并用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目．
    （2）浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
     
    （补充完整）中显示出来的性质是
     
    ．
    （3）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    ．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份50mL该溶液进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    c加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：
    （1）该混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中一定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）试写出实验b发生反应的离子方程式
     

    （4）判断混合物中是否存在K+
     
    （填“是”或“否”）．（如果不存在下面两空不需做）理由是
     
    ，如果存在C（K+）
     
    ．（无计算过程不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K+、Al3+、Mg2+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
    ①通过观察发现溶液呈黄绿色
    ②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
    ③取少许原溶液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生．
    据以上信息回答下列问题：
    （1）原溶液肯定存在的微粒有
     
    （除H2O外）；肯定不存在的微粒有
     
    ；
    （2）不能确定是否存在的微粒有
     
    ；要确定其是否存在的方法为：
     
    ．
    （3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al3+和Mg2+的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列离子还可以在原溶液中共存的是
     
    ．
    A．CO32-    B．Fe2+    C．NH4+        D．I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应：A（s）+3B（g）、xC（g）+2D（g）在一恒压容器中进行，下列说法中正确的是（　　）
    A、单位时间内生成n mol B，同时生成n mol D，则反应逆向进行
    B、当气体体积不变时，说明反应已达到平衡
    C、若反应时气体体积增加，则x必大于1且反应一定正向进行
    D、若x等于1，不论反应是否平衡，混合气的体积和质量均不会改变

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