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    【题目】砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A．分子中共价键键角均为109°28′ B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．黄砷的熔点高于白磷

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A中，由于白磷分子是正四体结构，分子中共价键键角均为60°，错误；B中黄砷中共价键键能小于白磷，由于砷原子的半径大于磷原子，错误；C中黄砷分子和白磷都是对称性结构，正负电苛重心重合，无极性，错误；D中黄砷相对分子质量大于白磷，分子间作用力大于白磷，故其熔点高于白磷，正确。

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    【题目】实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ）

    A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

    C. 由1，2-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯

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    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

    C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

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    C.含有2NA个氦原子D.含有NA个氦气分子

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    A. 都是σ键，没有π键

    B. 都是π键，没有σ键

    C. 既有π键，又有σ键

    D. 除CH4外，都是σ键

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    【题目】反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（　　）
    A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
    B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
    C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
    D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
    A.加入MnO2
    B.加水稀释
    C.加热
    D.加入30%的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

    已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol-1、110.5 kJ·mol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____；

    （2）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n(CO)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

    （3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

    2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g）

    ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

    （4）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

    A.常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

    B.能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

    C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

    D.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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