精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液,下列操作错误的是(  )
A.称取无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.容量瓶中原来留有一点蒸馏水,没有干燥
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

分析 A.配制溶液时,固体的溶解要在烧杯中进行;
B.容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶液的配制;
C.移液时未用玻璃棒引流,液体溅出,将导致浓度偏小;
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀,使溶液均匀.

解答 解:A.配制溶液时,固体的溶解要在烧杯中进行,容量瓶是精密仪器,不能用容量瓶溶解,故A错误;
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,配制溶液浓度不变,故B正确;
C.移液时未用玻璃棒引流,液体溅出,导致浓度偏小,故C错误;
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀,使溶液均匀,故D正确;
故选AC.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作不当,带来的实验误差分析,本题熟悉配制原理及实验操作步骤是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.手性碳原子存在于很多有机化合物中,人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子.下列化合物中含有2个手性碳原子的是(  )
A.B.C.CH3CH2COOHD.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,其△H小于0.(填“大于”、“小于”或“等于”),且在较低(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(2)该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C(C{H}_{3}OH)•C({H}_{2}O)}{C(C{O}_{2})•{C}^{3}({H}_{2})}$
(3)温度降低,平衡常数K增大  (填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1mol CO2(g)和3molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )等于(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )
(5)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池.
①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液过程如图所示,错误之处有(  )
A.⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.辉铜矿的主要成分是Cu2S,可用于制取金属铜和铜盐.

(1)己知部分反应的热化学方程式如下:
C(s)+S2(g)═CS2(g)△H1=akJ•mol-1
Cu2S(s)+H2(g)═2Cu(s)+H2S(g)△H2=bkJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H3=ckJ•mol-1
则C(s)+2Cu2S(s)═4Cu(s)+CS2(g)的△H=a+2b+ckJ•mol-1(用含 a、b、c 的代数式表示).
(2)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeC3作浸取剂.
①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S,每生成Imol CuCl2,反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度.有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O.
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化见图1.其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面,阻碍浸取.
③353K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见图2.转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑.
(4)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)?Cu2S(s)+2Cl-(aq),该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp(CuCl)=l.2×l0-6,Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43].

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增.己知:
①已知F为第四周元素,除最外层只有一个电子外,其他各层上均填满电子,另外五种元素均为短周期主族元素;②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4;③D原子最外层电子数为偶数;④E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1.请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是BD(填序号).
A.金属键的强弱:D>E                         B.基态原子第一电离能:D>E
C.六种元素中,电负性最大的元素是E    D.晶格能:NaCl<DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr (填元素符号).
(3)A与C形成的非极性分子,该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为平面三角形.
(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同,N 3-中心原子的杂化轨道类型为sp.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置.下列说法不正确的是(  )
A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下某容积不变的密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是(  )
A.容器内H2O(g)、CO、H2物质的量相等B.容器内气体的密度不再改变
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.v(H2O)=v(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA
B.22.4 LC02中含有共价键数目4 NA
C.若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D.同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案