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    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

    B

    【解析】

    试题分析：可能发生的反应有：①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②Cu+ 2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    A.铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，有铜无铁结果可能出现，不选；

    B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，有铁无铜不可能出现，故选；

    C.可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故不选；

    D.可能．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故不选。

    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    （1）等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反应速率是0．2mol?L-1?min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______．

    （2）1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(各物质为气体)

    写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________

    （3）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为____

    ②平衡后，升高温度，平衡常数 。（增大、减小）

    （4）t ℃时，水的离子积常数为1×10-13，则该温度 25℃（填大于，小于）。若将此温度下PH=11的苛性钠溶液a L与PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后体积变化），若所得混合液为中性，则a :b= 。

    （5）已知298K时， Ksp(CaCO3)=2．80×10-9， Ksp(CaSO4)=5．6×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K的数值为____

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

    A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

    B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

    D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．乙烯的结构简式：CH2CH2

    B．葡萄糖的结构式：C6H12O6

    C．1?丁烯的结构简式：CH2===CH—CH2CH3

    D．乙酸的实验式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是

    A．盐酸 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高一上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，

    所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）

    （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ ΔH>0，

    一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。

    ①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。

    ③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)?＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省菏泽市高二上学期期末13校联考化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

    D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

    A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

    C．还原性：Fe2+＜Sn2+ D．还原性：Fe＜Sn

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