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    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极


    解析：选D。本题考查原电池知识，意在考查学生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯，根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

    物质

    丙酮

    乙酸乙酯

    乙醇

    乙酸

    沸点/℃

    56.2

    77.06

    78.5

    117.9

    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物，请回答下列问题：

    (1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

    (3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有(　　)

    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和

    A．①②③⑤⑥               B．②③④⑤⑥

    C．①②③④⑤⑥⑦           D．②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

    A．液滴中的Cl－ 由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

    A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2  5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相   

    连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（      ）                                                            

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SiO2

    NaOH溶液

    CuSO4溶液

    Ag

    O2

    B

    O2

    Fe

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    CO2

    C

    O2

    NH3

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    Mg

    Al

    CO2

    Fe2O3

    KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式___________________________

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

    (4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

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