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    12．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉、CuO、HClO、Cu
    B．水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
    C．KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
    D．普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖

    分析 由两种或以上物质构成的是混合物；
    由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
    在水溶液中不能完全电离的化合物为弱电解质；
    在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．

    解答 解：A、铜为单质，故不是非电解质，故A错误；
    B、CaO•6SiO2•AgO是硅酸盐，是强电解质，故B错误；
    C、KAl （SO4） 2•12H2O是纯净物而不是混合物；KCIO3含三种元素，故不是氧化物，故C错误；
    D、玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙的混合物；水是氧化物；Fe （SCN） 3在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；葡萄糖是非电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的概念和辨别，难度不大，掌握概念要点和物质的成分是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    （1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    （2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是BaCO3．对应化学反应的离子方程式是（写2个或写一个总方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于金属的冶炼叙述错误的是（　　）
    A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠
    B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝
    C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁
    D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：配制150mL0.10mol/L盐酸B．实验II：制取Fe（OH）2
    C．实验Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
    B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
    D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3胶体+3HCl
    （2）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
    A．吸附性   B．聚沉    C．渗析   D．布朗运动   E．电泳   F．丁达尔效应
    ①Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫E；
    ②Fe（OH）3胶体可用来净水，是因为它表面积大、具有A；
    ③Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了B；
    ④从溶液中分离提纯Fe（OH）3胶体的方法是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
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    D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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