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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明产生的气体为乙烯

    分析 A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
    B．液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；
    C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；
    D．挥发出的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果．

    解答 解：A．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
    B．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
    C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯中混有乙醇，应该除去乙醇，否则乙醇也能够使KMnO4酸性溶液褪色，干扰了检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、蒸馏、pH试纸的使用方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造，硬铝含有的元素是Al、Cu、Mg等
    C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼
    D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
    B．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
    C．根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
    A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，B能使紫色石蕊试纸变蓝．请回答：
    （1）A通常状态下为气态单质，
    则A→E分别为（写化学式） AN2；BNH3；
    CNO；DNO2；EHNO3．
    （2）写出物质间转化的离子方程式
    E→C3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （3）写出下列物质间转化的化学反应方程式
    A→BN2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
    B→C4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O   D→E3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （4）实验室制取B的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
    D．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向盛有50mL 1.00mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该实验表明化学能可以转化为热能
    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L-1
    C．V=50 mL时，混合液呈碱性
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质中原子数最多的是（　　）
    A．4克H2B．3.01×1023个O2C．0.8mo1NH3D．4克NaOH

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