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    下列有关说法正确的是

    A．水分子间的作用力强于分子内的H-O键

    B．形成化学键的微粒只能是离子

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D．共价化合物分子里的化学键只能是极性键

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、分子间作用力是一种比化学键弱的多的作用力，错误；B、形成化学键的微粒可以是原子，如水分子中的O-H键，不一定是离子，错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；D、共价化合物中可以存在非极性键，如H2O2中的O-O键是非极性键，错误，答案选C。

    考点：考查对化学键的判断，化学键与分子间作用力的比较

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l

    ③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____ 。

    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____ ；

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。

    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是 ，曲线II对应的实验条件改变可能是____ 。

    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2） 。

    ②阳极的电极反应为 。

    ③B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是

    A．X与Y只能形成两种化台物

    B．简单离子的半径大小：Y<X

    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键

    D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是

    A．电池充电时，氢元素被还原

    B．电池放电时，镍元素被氧化

    C．电池放电时，氢气在负极反应

    D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.

    （2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是

    （3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是

    （4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.

    经改进后，实验现象是______________________________.

    简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是

    A．通入甲烷的一极为正极

    B．通入氧气的一极发生氧化反应

    C．该电池总反应为

    D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分) 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：

    若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：

    （1）乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。

    （2）乙、丙的相对分子质量之差为 (填一个数字)的整数倍。

    （3）满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修2化学与技术】（15分）

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    　　 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    　　回答下列问题：

    （1）该生产工艺反应①应在　　　 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它

    的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　；

    （5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：

    　 A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    　 B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    　 C．为下一步反应提供反应物　　　

    　D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　　　　（写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　　 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

     

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