Question

14．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

• A． 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
• B． 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
• C． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
• D． 滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出

Answer 1

分析 根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析滴定过程中产生的误差，若标准液浓度被或消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，否则偏高，据此进行解答．

解答 解：A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（酸）偏高，故A正确；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；
D．滴定过程中不小心将液体从锥形瓶溅出，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误；
故选A．

点评 本题考查中和滴定中的误差分析，题目难度不大，若标准溶液的体积偏小，测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，则测得的物质的量的浓度也偏大，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．