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15.下列有关活化分子的说法中正确的是(  )
A.活化分子具有的能量比普通分子的能量高
B.发生有效碰撞的分子必为活化分子
C.活化分子之间的碰撞一定都是有效碰撞
D.活化分子数目越多,反应速率一定会变快

分析 A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子,活化分子具有较高能量;
B、发生有效碰撞的分子,为活化分子;
C、当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞;
D、单位体积活化分子的数目越多,则反应速率越快;

解答 解:A、能够发生有效碰撞的分子是活化分子,活化分子具有比普通分子更高的能量,故A正确;
B、发生有效碰撞的分子,为活化分子,故B正确;
C、活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故C错误;
D、活化分子的百分数越高,化学反应速率越快,化学反应中,物质含有的活化分子数目多,不代表活化分子的百分数高,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查活化能及其对反应速率的影响,题目难度不大,注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1 452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B.$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
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