常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积).根据图中信息回答下列问题.(1)通过计算推测:①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度.②t2时所得溶液的pH.(2)实验中发现.阳极产生的气体的体积与阴极相比.明显小于对应时间段的理论值.试简要分析其可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

（1）通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
②t₂时所得溶液的pH。
（2）实验中发现，阳极产生的气体的体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能的原因。

见解析
【试题分析】
解析：本题的关键是对图像的解读。刚开始时阴极Cu²⁺得电子，无气体放出，Cu²⁺反应完后，溶液中的H⁺开始放电生成H₂，因此Ⅰ是672mLH₂，阳极先是溶液中的Cl^-放电生成Cl₂，反应完后，溶液中的OH^-开始放电生成O₂，即Ⅱ是224mLCl₂和448mLO₂。根据电子守恒得：2n（Cu²⁺）+2n（H₂）=2n（Cl₂）+4n（O₂）。
（1）①由于n（Cl^-）=2×0.224L/22.4L?mol^-1=0.0200mol，所以c（NaCl）＝0.0200mol/0.200L=0.100mol?L^-1；
又由于2n（Cu²⁺）+2×0.672L/22.4L?mol^-1＝2×0.224L/22.4L?mol^-1+4×0.448L/22.4L?mol^-1，n（Cu²⁺）＝0.0200mol。所以c（CuSO₄）＝0.0200mol/0.200L=0.100mol?L^-1。
②根据溶液中H⁺与OH^－此消彼长原则，t₂时溶液中的n（H⁺）=4n′（O₂）=4×0.00500mol=0.0200mol，即可求得pH＝1。
（2）阳极产生的Cl₂和O₂在水中的溶解度明显大于阴极产生的H₂。

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（1）通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
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⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
②t₂时所得溶液中氢离子物质的量浓度
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。