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    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
    （1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
    （2）E的原子结构示意图________________。
    （3）C的轨道表示式____________________。
    （4）B原子的核外电子排布式________________。

    （1）H　Cl　O　K　Ar
    （2）
    （3）
    （4）1s22s22p63s23p5

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是          （填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式                   ；
    （3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有                          ；
    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：   ＞   （用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。
    （6）元素④和③形成的化合物属于      化合物，用电子式表示其形成过程                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是       。
    (2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为       (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)        、       、       、       、       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

    （1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
    （2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
    （3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
    ①LED是新型无机高分子材料
    ②电流从a流向b
    ③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
    ④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    ⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		500
    		4 600
    		6 900
    		9 500
    S
    		740
    		1 500
    		7 700
    		10 500
    T
    		580
    		1 800
    		2 700
    		11 600
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（  ）。
    A．Q和R
    B．S和T
    C．T和U
    D．R和T
    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（  ）。
    A．Q2＋＋2e－→Q
    B．R2＋＋2e－→R
    C．S3＋＋3e－→S
    D．T3＋＋3e－→T
    E．U2＋＋2e－→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（  ）。
    A．QCl2
    B．RCl
    C．SCl3
    D．TCl
    E．UCl4
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（  ）。
    A．硼（1s22s22p1）
    B．铍（1s22s2）
    C．锂1s22s1
    D．氢（1s1）
    E．氦（1s2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质结构信息
    		原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
    		单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
    		单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
     
    （1）写出A的燃烧热方程式                                      。
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
    （6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
    信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
    （1）根据信息①：A一定不是         （填序号）；
    A．氢      B． 碳      C．氧       D．硫
    信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
    （2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素         （填“可能”或“不可能”）；
    信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
    （3）A与DO2反应的化学方程式为                                ；
    信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
    （4）白色沉淀物的化学式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
    (2)已知某粒子的结构示意图为
    试回答：
    ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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