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14.下列离子方程式正确的是(  )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
C.草酸使高锰酸钾溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O

分析 A.乙酸为弱酸,所以不可以“拆”成离子;
B.氢氧化铜为难溶物,离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式;
C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够将草酸氧化成二氧化碳;
D.乙醛分子中含有醛基,能够与银氨溶液发生银镜反应.

解答 解:A.乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水,乙酸不能拆开,正确的离子方程式为:2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+CH3COO-,故A错误;
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应,氢氧化铜不能拆开,正确的离子方程式为:2CH3COOH+Cu(OH)2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+,故B错误;
C.草酸使高锰酸钾溶液褪色,反应的离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O,故C正确;
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应,反应的离子方程式为:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了离子方程式的正误判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:

(1)工业生产硫酸的第一步反应如下,请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目:
4FeS2+11O2$\frac{高温}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(2)写出生产过程中XFe,YHCl (填化学式).
(3)产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(4)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce(SO42标准溶液滴至绿色出现为终点.如此再重复二次测得数据如下:
( 已知:CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
 123
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)23.8524.3523.95
④数据处理:计算得CuCl的纯度为95%.(平行实验结果相差不能超过0.3%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(  )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的△H=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.按如图装置,持续通入气态物质X,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到无色液体可用于其它实验.

①X可能是B(从所给物质中选取,填代号)
A.H2    B.CH3CH20H(g)    C.NH3     D.C0和H2
写出在a中所进行反应的反应方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu.
②实验中C处U型管浸没在冰水中,使用冰水的目的是:使所得到的乙醛气体冷凝液化.
③该实验装置有一明显缺陷,请指出:缺少尾气处理装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验.请回答:

(1)仪器a的名称是分液漏斗;A中发生的化学反应方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是碱液,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气.
(3)装置B的作用是贮存多余的气体.B中应放置的液体是(填字母)d.
a.水    b.酸性KMnO4 溶液     c.浓溴水       d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应.
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad(填字母).
a.铁粉    b.BaCl2溶液    c.银粉    d.NaHCO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是(  )
A.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应;乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙酸和乙醇
C.乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,发生催化氧化反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列属于金属材料的是(  )
A.铝合金B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷

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3.在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质,可供选用的实验装置如图所示(连接用橡胶管未画出):

请回答下列问题:
(1)制取和收集氨气应选用的装置是A(填序号),反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,可用碱石灰干燥氨气.
(2)NO的制取最好选用装置C(填序号,下同),用G装置收集NO气体.
(3)制取乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液,其作用是溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出,分离乙酸乙酯的方法是分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b.下列a与b的组合中,不可能形成喷泉的是(  )
A.NO2和H2OB.SO2和NaOH溶液
C.NH3和H2OD.CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

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