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    15．在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大
    C．D的体积分数增大D．a+b＜c+d

    分析 平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，测得A的浓度降为0.20mol/L，则平衡不移动，则说明降低压强平衡不移动，以此进行判断．

    解答 解：平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，测得A的浓度降为0.20mol/L，则平衡不移动，则说明降低压强平衡不移动，则
    A．根据上述分析，平衡不移动，故A错误；降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误；
    B．由以上分析可知平衡不移动，A的转化率不变，故B错误；
    C．平衡不移动，则D的体积分数不变，故C错误；
    D．平衡不移动，则a+b=d，故推z+b＜c+d，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式
    BAl2O3；E（NH4）2SO4．
    （3）写出②、③两个反应方程式
    ②Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融点解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质．工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
    （1）结合已学知识，反应1涉及的主要化学方程式有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，滤液Ⅰ中加入CaO生成沉淀是CaSiO3（填化学式）．
    （2）反应2后应进行的操作是过滤．
    （3）箱滤液Ⅱ中通入气体A为CO2，生成沉淀B的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）电解Al2O3得到铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的习惯命名为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）现有苯的同系物A分子式为C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则满足该条件的A的可能结构有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
    B．燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
    C．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
    D．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）
    选项 实验 现象 结论
     A 在 CuSO4溶液中加入一小块Na Na溶解，生成沉淀 有Cu产生
     B 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成
     C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色 稀H2SO4具有氧化性
     D 将氨气通入I2-淀粉溶液中 溶液蓝色褪去氯气具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
    B．该烃分子内碳原子数超过6
    C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
    D．化合物B有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2   
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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