Question

11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．依据溶液中电荷守恒分析判断；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；
C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；
D．反应后生成醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答 解：A．新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义．