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    13．常温下将盛有15mLNO2和20mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余5mL气体，则通入O2的体积为（　　）
    A．8mLB．10mLC．15mLD．23.75mL

    分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
    若为NO，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了15mL，还剩余5mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．

    解答 解：若剩余气体为O2，则15mLNO2和20mLN0完全反应生成硝酸，
    4NO2 +O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1               4    3
    15mL 3.75mL          20mL 15mL
    所以通入的氧气体积为：3.75mL+15mL+5mL=23.25mL；
    若剩余的气体为NO时，可以认为15mL NO2完全反应生成硝酸，20mLNO中剩余5mL，有15mL转化成硝酸，则：
    4NO2 +O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
    4     1               4   3
    15mL 3.75mL          15mL 11.25mL
    所以通入氧气的体积为：3.75mL+11.25mL=15mL，
    根据分析可知，氧气的体积可能为15mL或23.25mL，
    故选CD．

    点评 本题考查混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，注意利用总反应方程式计算，侧重考查学生分析计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有赤铁矿（主要成分是Fe2O3，假设其他成分不含铁元素）16g，用氢气还原，得到单质6.72g，则该赤铁石中Fe2O3的质量分数为（　　）
    A．42%B．60%C．70%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，浓度为：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．现欲使其中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀从溶液中分离出来，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的体积是（　　）
    A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．氨气是一种重要的物质，在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ热量．
    ①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
    ②若在相同条件下投入amol N2和bmol H2，达平衡时，放出184.4kJ热量，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
    （2）下列有关合成氨的说法中正确的是D．
    A．加入催化剂，是为降低反应的△H，提高反应速率
    B．在较高温度下反应，是为提高反应物的平衡转化率
    C．适当提高氮氢比，是为提高反应物的总能量，加快反应速率
    D．选择高压，是为加快反应速率，并提高反应物平衡转化率
    （3）合成氨原料中的H2可用甲烷与水蒸气在高温下反应制得．已知：Ⅰ.1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的相关数据如下表：
    物质△H（kJ/mol）
    CO（g）-283.0
    CH4（g）-890.3
    Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ①CH4燃烧生成气态产物的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
    ②CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
    （1）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
    （2）若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．
    （1）此温度时该反应的K值为12.5．
    （2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否（填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向正方向进行（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示下列反应皆为常见反应（部分反应条件省略），其中A、B、F均为单质，其余物质均为化合物且D常温下为液态，H是84消毒液的有效成分．

    （1）写出G的化学式NaCl  F化学式Cl2
    （2）写出C与D反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）写出CO2通入H溶液的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    （4）消耗7.8g C可以生产标准状况下的B1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．删除不考虑处理过程中的实际损耗（铬元素的常见价态为+3、+6价）．
    （1）在FeO•FeyCrxO3中x和y的关系为3x=y．
    （2）消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）．
    （3）处理废水中Cr2O72-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol．
    （4）反应中转移的电子的物质的量为3nx．

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