Question

Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0       其平衡常数为K₁   

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0     其平衡常数为K₂   

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。∆H₃=                （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^－1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=               。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁            α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₁      （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₁减小，可采用的措施是                           。

II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

 

其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂ 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　                   （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式　                           　。

Answer 1

答案：Ⅰ（1）K₂²/ K₁,   2∆H₂-∆H₁  （每空2分）

（2）0.025；  75%；  <（每空2分）；  不变（1分）；  升高温度（1分）

Ⅱ增大（1分），   NiOOH+H₂O+e^﹣=Ni（OH）₂+OH^﹣（2分）