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    【题目】下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ）

    A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl受热分解

    【答案】D

    【解析】

    A、B、C、均属于属于物理变化，化学键既没有被破坏，也没有形成化学键，破坏的是分子间作用力；

    D、化学变化，氯化铵分解产生氨气和氯化氢，旧键断裂，新键形成，符合题意。答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是(　　)

    A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

    （1）Ti原子基态核外电子排布式为____。

    （2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为____。

    （3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。

    （4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

    （5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

    （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

    （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

    （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

    （5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

    C. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A.剩余固体中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+

    C.加入KSCN溶液一定不变红色D.溶液中一定不含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

    A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

    B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

    D．氢原子比氢气分子稳定

    （2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

    ①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O24e=2H2O，则B极的电极反应式为：____

    （3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)，在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D、E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

    (1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；

    (2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；

    (3)写出反应②的离子方程式： ___________ ，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；

    (4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。

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