Question

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=" 0." 1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．X点所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)

B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据图像可知，X点溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，选项A不正确；B、W点溶液显酸性，同样根据电荷守恒可知 c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，所以c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)＝2 c(CH₃COOH)＜0.1mol/L，B不正确；C、该温度下醋酸的电离平衡常数＝，则根据X点的pH可知，该温度下醋酸的电离平衡常数为10^-4.75 mol/L，选项C正确；D、向X点所表示的溶液中加入等体积的0. 05mol·L^-1NaOH溶液，醋酸恰好反应生成醋酸钠，即溶液是醋酸钠溶液，所以根据质子守恒可知c(OH^－)= c(CH₃COOH)+ c(H^＋)，D不正确，答案选C。
考点：考查电离平衡常数的有关判断和计算、溶液中离子浓度大小比较