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    现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

    A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

    C．升高温度，醋酸的电离度增大

    D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

    C

    【解析】

    试题分析：A、加水稀释，溶液中除OH-外，所有离子的浓度都减小，OH-浓度增大，A错误；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因为没有说明溶液的体积，所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知，B错误；C、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离度增大，C正确；D、醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解呈碱性，所以中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积小于1L，D错误；答案选C。

    考点：电离平衡，盐的水解

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    A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

    B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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    下列说法正确的是

    A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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    下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。

    下列说法正确的是

    A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

    B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等

    C．t1时刻改变的条件是降低温度

    D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

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    A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

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    A．A和B的转化率均是20%

    B．x = 4

    C．平衡时A的物质的量为2.8mol

    D．平衡时气体压强比原来减小

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