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19.已知:实验室制乙烯的装置如图:

实验步骤如下:
a.如图连接好装置,检验气密性
b.添加药品,点燃酒精灯
c.观察实验现象:高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去,烧瓶内液体渐渐变黑,能闻到刺激性气味
d.…
(1)写出实验室制取乙烯的化学反应方程式:CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)分析:甲认为使二者褪色的是乙烯,乙认为有副反应,不能排除另一种酸性气体的作用.
①根据甲的观点,写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式:5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O;
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯,在A、B间增加下列 装有某种试剂的洗气瓶:
D中盛装的试剂是a,E中盛装的试剂是c;(填序号)
a.NaOH溶液 b.稀H2SO4溶液
c.品红试液 d.溴的四氯化碳溶液
(3)乙烯使溴水褪色,丙同学认为是加成反应,丁同学认为是取代反应,请设计一个简单实验验证哪个同学正确:测定反应前后溴水的PH值,若PH值变大,则为加成反应,若PH值变小则为取代反应.
(4)H2SO4在这个反应中做催化剂,有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下:
①a.烊盐的生成:CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2(烊盐)+HSO4-
b.乙基正离子的生成:CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O
c.乙烯的生成:CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②关于浓硫酸的催化作用,下列叙述正确的是BC.
A.降低了反应的焓变
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的活化能
D.增大了反应的平衡常数.

分析 装置A:乙醇在浓硫酸的催化作用下、加热170℃发生分子内脱水生成乙烯,温度计测反应的温度,装置B:乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,装置C:乙烯含有碳碳双键,能和溴发生加成反应,为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯,在A、B间增加下列D、E装置,溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,若发生加成反应,则消耗溴单质平衡逆向移动,溶液酸性减弱,若发生取代反应则生成强酸HBr,溶液酸式增强,所以可以测定溴水反应前后后溶液pH变化:若PH值变大,则为加成反应,若PH值变小则为取代反应.
(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下、加热170℃发生分子内脱水生成乙烯;
(2)①乙烯含有碳碳双键具有强的还原性,被高锰酸钾氧化生成二氧化碳和水;
②制取的乙烯中含有二氧化硫,二氧化硫、乙烯都具有还原性,都能够使高锰酸钾褪色,检验乙烯应排除二氧化硫的干扰;
(3)溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,若发生加成反应,则消耗溴单质平衡逆向移动,溶液酸性减弱,若发生取代反应则生成强酸HBr,溶液酸式增强,据此解答;
(4)①依据浓硫酸在反应中起催化剂作用判断解答;
②A.反应焓变与反应物生成物状态有关,与催化剂无关;
B.依据催化剂对反应速率的影响;
C.使用催化剂能够降低反应的活化能;
D.平衡常数只与温度有关.

解答 解:(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃时发生分子内脱水生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)①乙烯含有碳碳双键具有强的还原性,被高锰酸钾氧化生成二氧化碳和水,化学方程式:5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O;
故答案为:5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O;
②制取的乙烯中含有二氧化硫,二氧化硫、乙烯都具有还原性,都能够使高锰酸钾褪色,检验乙烯应排除二氧化硫的干扰,二氧化硫为酸性氧化物,能够被氢氧化钠溶液吸收,然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,再通入酸性的高锰酸钾溶液,所以D中盛装的试剂是氢氧化钠,E中盛装的试剂是品红溶液;
故答案为:a;c;
(3)溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,若发生加成反应,则消耗溴单质平衡逆向移动,溶液酸性减弱,若发生取代反应则生成强酸HBr,溶液酸式增强,所以可以测定溴水反应前后后溶液pH变化:若PH值变大,则为加成反应,若PH值变小则为取代反应;
故答案为:测定反应前后溴水的PH值,若PH值变大,则为加成反应,若PH值变小则为取代反应;
(4)①浓硫酸在乙醇消去生成乙烯的反应中起催化剂作用,所以反应后生成产物为乙烯和硫酸,反应方程式:烯的生成:CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
故答案为:CH3CH2+;HSO4-;H2SO4
②A.反应焓变与反应物生成物状态有关,与催化剂无关,所以使用浓硫酸不会改变反应焓变,故A错误;
B.催化剂能够加快反应速率,故B正确;
C.使用催化剂能够降低反应的活化能,使 更多分子变为活化分子,加快反应速率,故C正确;
D.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故选:BC.

点评 本题以乙烯的实验室制备和性质检验载体考查了乙醇消去反应,明确反应原理及乙烯的性质是解题关键,注意催化剂对反应速率的影响,注意平衡常数只与温度有关,题目难度中等.

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