下列性质的比较中.正确的是( ) A.氧化性:S＞Cl2B.金属性:Na＞KC.酸性:H2CO3＞H2SO4D.热稳定性:NaHCO3＜Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列性质的比较中，正确的是（　　）

A、氧化性：S＞Cl₂

B、金属性：Na＞K

C、酸性：H₂CO₃＞H₂SO₄

D、热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
B、同主族从上到下金属性逐渐增强；
C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；
D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不分解．

解答： 解：A、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：S＜Cl，所以氧化性：S＜Cl₂，故A错误；
B、同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C＜S，则酸性为H₂CO₃＜H₂SO₄，故C错误；
D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不分解，则热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂；②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S；③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；④Na₂SO₃+S

△

Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ现按如下方法制备Na₂S₂O₃?5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图2安装好装置．请问：
仪器2的名称为

，装置6中可放入

．
A．BaCl₂溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．NaOH溶液
Ⅱ分离Na₂S₂O₃?5H₂O并标定溶液的浓度，如图3：

（1）为减少产品的损失，操作①为

，操作②是

、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用

（填试剂）作洗涤剂．
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为

，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质．氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（　　）