练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）设计的以熔融的碳酸盐为电解质泡沫镍为电极、氧化纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.a极通Ar气的目的是增强导电能力

    B.a极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

    C.电流由b极沿导线经负载再流向a极

    D.CO32-由b极区透过隔膜流向a极区

    【答案】A

    【解析】

    由图可知，碳为负极发生氧化反应，空气中的氧气在正极发生还原反应，据此解答。

    A．碳为负极，通入氩气会使碳粉与熔融的碳酸盐中的空气隔绝，防止碳粉被氧化，同时能带出CO2，降低CO2浓度，有利于反应进行，与增强导电性无关，A说法错误；

    B．a极的碳为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：C+2CO32--4e-=3CO2↑，B说法正确；

    C．电流由正极b沿导线经负载流向负极a，C说法正确；

    D．正极b的电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，产生的阴离子CO32-由正极区b透过隔膜流向负极区a，D说法正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）

    A．Cu是原电池的负极

    B．Al是原电池的负极

    C．电子由Al沿导线流向铜

    D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

    （1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

    （2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

    （3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

    II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

    （1）写出①的电离方程式_______.

    （2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

    （3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

    （4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

    （5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

    （6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列转化过程分析不正确的是

    A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

    B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

    C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

    D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

    A.PbO2是电池的负极

    B.Pb是电池的负极

    C.PbO2得电子，被氧化

    D.电池放电时，溶液的酸性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

    （1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

    （2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

    ①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

    ②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

    （3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出 H5O2 的结构式：______。

    （4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

    （d 的单位为 nm）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得 SCl2， SCl2 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl2与 S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品。

    请回答下列问题：

    （1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

    （2）装置连接顺序：______→B→D。

    （3）为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

    （4）从 B 中分离得到纯净的 S2Cl2，需要进行的操作是______；

    （5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

    ①W 溶液可以是______（填标号）。

    a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

    ②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在纯水中加入盐一定促进水的电离

    B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

    C.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大

    D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案