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    【题目】下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

    A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2

    【答案】C

    【解析】A. 在Cl2 →NaClO中，可以通过Cl2 和NaOH溶液反应实现，该反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，所以无需加入氧化剂，故A错误；B. 在H2O2 → O2中，可以通过H2O2分解实现，无需加入氧化剂，故B错误；C. 在(NH4)2SO4 →N2中，N元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D. 在CaO→CaCl2中，没有元素化合价发生变化，未发生氧化还原反应，无需加入氧化剂，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是

    A. R的气态氢化物为H2R B. R的最高价氧化物的水化物为H2RO4

    C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高价氧化物为RO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;

    B. 元素非金属性强弱关系:X>Y>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

    D. 原子半径:X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是

    A.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液

    B.苯（环己烯）：溴水、分液

    C.苯（苯酚）：溴水、过滤

    D.乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F是一种橡胶，具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如下图所示。

    已知：I.

    II.

    (-R、-R′、-R′′表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

    （1）①反应的类型为_______。

    （2）E的系统命名为________，其分子中最多有______个原子共平面。

    （3）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，C的结构简式为_______。

    （4）关于D的说法不正确的是______。

    a．分子式为C5H12O

    b．可被氧化成醛类

    c．官能团含有碳碳双键和羟基

    d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应

    （5）H存在顺反异构，其反式结构简式为_____, H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有_______种。

    （6）B与FeCl3溶液作用显紫色。B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为________。

    （7）已知：(R、R′、R′′代表烃基或氢)

    结合本题信息，以乙醇为原料，无机试剂任选，写出合成CH3CH=CHCH(OH)CH2CH3的路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小

    B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

    3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

    D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

    c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

    a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

    (2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

    (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

    (4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

    ②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)

    A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

    C. 该反应中HCl是氧化产物

    D. 生成1molN2有6mol电子转移

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