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    11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．NaC．Na2SO4D．NaHSO4

    分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，否则不影响水的电离，据此分析解答．

    解答 解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；
    B．向水中加入钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故B错误；
    C．向水中加入Na2SO4后，钠离子、硫酸根离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故C正确；
    D．向溶液中加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水的电离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
    甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
    n（O2）/mol0.2400.480.04
    n（SO3）/mol00.4000.40
    含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3
    下列判断中，正确的是（　　）
    A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C．平衡时，a3＞a1D．乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．
    冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．（写一条）
    除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A．加热溶有SO2的品红溶液
    B．将HCl通入NaAlO2溶液中
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓；
    ②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．
    ①在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈．
    ②仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
    ③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是把反应混合液倒入装有冷水的烧杯中，与冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
    （2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
    A．分液漏斗      B．漏斗C．烧杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
    C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）2，3-二甲基戊烷
    （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH
    （4）2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CHCH3
    （5）间硝基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
    C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

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