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(12分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1

18.4 mol·L1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol·L1的硫酸于试管中

反应速率Al>Fe,Cu不反应[来源:学,科,网Z,X,X,K]

金属的性质越活泼,反应速率越快

②__________

(1)甲同学表中实验步骤②为                                          

(2)甲同学的实验目的是                                              

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是                       

(3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是                       

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                  

该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是                                      

 

【答案】

(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al

(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系    温度相同

(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

(4)Fe(或Al)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸   常温下Fe(或Al)在18.4 mol/L硫酸中钝化

【解析】(1)要比较金属和盐酸的反应速率大小,则盐酸的浓度、溶液温度以及固体的表面积都应该是相同的,因此步骤②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al。

(2)根据实验过程和实验原理可知,实验目的是研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系。

(3)要比较反应速率快慢,就需要通过收集相同体积的氢气是所用时间的长短来衡量,即测定的实验数据是一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。

(4)浓硫酸和铝、铁在常温下会发生钝化,得不到氢气,所以不能选择浓硫酸。由于铜稀硫酸不反应,所以不用金属铜。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:天津市南开区2010届高三第一次模拟考试 题型:填空题

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反

应制取乙醇:

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________________。

(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________(只要求写出一条)。

(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:

n(H2)/n(CO2)

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

② 一定条件下,若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______________;平衡常数K______________。(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:

   ___________________________________________________。

(6)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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