Question

【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

元素	结构及性质
A	A在第三周期中简单离子半径最小
B	B原子最外层电子数是内层电子数的
C	使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5
D	D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价
E	E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理
F	F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应

(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_______________________。

(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。

E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)

(3)请画出化合物F2B2的电子式__________，该化合物中含有的化学键类型是_______。

(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”)，写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

Answer 1

【答案】第四周期第VIII族 分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2+H2S=S↓+2H2O 离子键、共价键 A 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

【解析】

A在第三周期中简单离子半径最小，则A是Al元素；B原子最外层电子数是内层电子数的，则B是S元素；使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5，则C是Fe元素；D与B同主族，且通常状况下D没有正化合价，则D是O元素；E在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理，则E最外层只有1个电子，E是H元素；F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应，则F是Na元素。

(1) C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；E是H元素，形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，是因为H原子获得一个电子变为K层2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为；

(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y分别是H2O、H2O2，可利用H2O2的不稳定性来区别X、Y这两种物质，实验方法是分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B形成的一种化合物Z是H2S，与X、Y中的一种电子总数相同的是H2O2，二者能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(3)化合物F2B2是Na2S2，该物质中含有非极性共价键和离子键，其电子式是；

(4)A是Al，C是Fe，F是Na，将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，由于Al可以与NaOH溶液反应，失去电子，所以Al为负极，Fe为正极。根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引，可知该原电池中阴离子移向正电荷较多的负极Al电极，即向A电极移动，该原电池总反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ；或写为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。