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    25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ka

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1：4.3×10－7

    K2：5.6×10－11

     

    下列有关说法正确的是 (　　)

    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

     

    D

    【解析】A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。

     

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    下列装置或操作能达到实验目的的是( )

    A．实验室制取并收集NH3B．用乙醇提取溴水中的溴C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2

     

     

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    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

    A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 (　　)

    A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

     

    (1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

    (2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

    (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；

    A．2与a之间 B．a与b之间

    C．b与c之间 D．a与c之间

    (4)下列关系式一定正确的是________。

    A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

    B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

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    有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

    (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。

    (2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)

    (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

    (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。

    (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

     

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    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：

    2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

    以下说法正确的是 (　　)

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D．以上说法都不正确

     

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