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13.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量(或比值)不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达平衡状态的是(  )
A.混合气体的密度B.气体B、C的物质的量浓度之比
C.气体B、D的质量之比D.气体C、D的物质的量之比

分析 化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论.

解答 解:A.密度=$\frac{总质量}{体积}$,总质量会变,体积不变,故密度会变,故混合气体的密度不再变化,表明反应已达平衡,故A正确;
B.达到平衡状态时,各物质的浓度保持不变,与B、C的物质的量浓度之比不再变化无关,故B错误;
C.达到平衡时,B、D的物质的量不再变化,与质量比无关,故C错误;
D.反应到达平衡状态时,平衡时各物质的浓度不变,则各气体的物质的量不变,与CD的物质的量之比无关,故D错误,故选A.

点评 本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断,达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同,也可以认为是各种物质的物质的量浓度不变,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子水解的离子方程式中正确的是(  )
A.HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B.HS-+H2O?H3O++S2-
C.Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+D.CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于(  )
A.1.0×10-4 mol/LB.1.0×10-8 mol/L
C.1.0×10-11  mol/LD.1.0×10-10  mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.纳米材料具有许多优良的特性,合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚兴趣.纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景.微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下.

已知:①Zr(OH)4在水中不稳定,受热分解为ZrO2和H2O.
②大块固体加热时内部水分不易挥发出来.
(1)加热反应的化学方程式为ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑.
(2)丙酮洗涤的作用主要是除去Cl-(填阴离子符号)等杂质,检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,证明洗净,否则未洗净.
(3)研磨的目的是减小ZrO2固体颗粒的体积,使ZrO2得到充分干燥.
(4)ZrO2属于酸性氧化物,下列属于其性质的是AD.
A.不溶于水    B.可溶于水    C.不与熔融烧碱反应    D.能与熔融烧碱反应
(5)与普通ZrO2粉末催化剂相比,纳米ZrO2催化剂因比表面积大而具有较高的催化效率.下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是D.
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-7厘米   
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐,但它极易被酸性食物腐蚀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出固体是无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用下图所示装置制备亚氯酸钠.
完成下列填空:
(1)组装好仪器后,检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞,将干燥管的末端浸末在水中,微热锥形瓶,干燥管末端有气泡产生,停止加热一段时间后,有回流的液柱,则气密性良好.
(2)装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2,写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑.
(3)装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质,从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:
①50℃左右蒸发结晶;
②趁热过滤;
③用50℃左右的温水洗涤;
④低于60℃干燥,得到成品.
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体.
实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL
10.0019.96
23.2623.30
31.1023.40
(4)①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应.将所得混合液配成250mL待测溶液.
②取25.00mL待测液,用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色.重复滴定3次,测得数据如表所示,则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%.
(5)在实验过程中,下列操作会使实验结果偏高的是a、d
a.读取标准液体积时,开始时平视读数,结束时仰视读数
b.配制250mL待测液时,定容后摇匀发现液面下降,又补加水重新达到刻度线
c.盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失
(6)已知常温下Ka(HClO2)=1×10-2、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.23g钠的原子最外层电子数为2NA
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L乙烷的分子数为NA
D.1mol甲基所含质子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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2.下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识,其中一定正确的是(  )
A.B.C.D.

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3.下列行为符合实验安全要求的是(  )
A.实验室废液直接倒入水槽中
B.点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度
C.不慎洒出的酒精在实验台上着火时,立即用水浇灭
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量向低凹处去

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