Question

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。

Answer 1

【答案】13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋ 图2 20.00

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根据水的离子积常数可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此该溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水，水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，因此存在电离平衡为CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液显示碱性pH＞7。