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    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是（　　）
    A、循环过程中需补充H2O
    B、反应I中SO2氧化性比HI强
    C、反应III易在常温下进行
    D、循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：a．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O；
    b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强；
    c．硫酸常温下，不易分解；
    d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
    解答： 解：A．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故A正确；
    B．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故B错误；
    C．硫酸常温下稳定，不易分解，则反应2H2SO4=2SO2+O2+2H2O常温下不易发生，故C错误；
    D．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故D错误；
    故答案为：A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确发生氧化还原反应的实质以及反应中电子转移即可解答，题目难度不大，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），常温时的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    （用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （2）已知溶度积常数：KSP（AgI=9.3×10-17，KSP（AgCl=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
     
    ，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、某无色溶液中：Na+，K+，MnO4-，SO42-
    B、在pH=l的溶液中：Ca2+，Fe2+，Cl-，NO3-
    C、含有HCO3-的溶液中：Na+，K+，Cl-，CO32-
    D、在含大量的Fe3+溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多
    B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀
    D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料．点燃时铝粉被氧化，放出热量并引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
    下列对该反应的叙述错误的是（　　）
    A、该反应属于分解反应
    B、反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、该反应主要是将化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸、环己烷、辛烯组成的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A、
    (1-a)
    7
    B、
    6
    7
    (1-a)
    C、
    3a
    4
    D、
    12
    13
    (1-a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中可能观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
    B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
    C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、在AgF溶液中滴入盐酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体的成分可能含有SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含一种
     

    Ⅱ．所得气体的成分可能含有两种
     

    Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种
    【实验探究】
    实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接的顺序为
     
    ．
    （2）实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确
     
    ．
    （3）实验结束，经测定装置C的总质量增加，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？请说明理由．答：
     
    ．
    （4）有两个实验小组进行了该实验，由于加热时温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：
    实验小组称取CuSO4的质量（g）装置C增加的质量（g）量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
    一6.42.56448
    二6.43.84224
    ①根据表中数据，应选用
     
    mL的量筒；
    ②请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：
     
    ，二组：
     
    ．

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