Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

 (1) C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

 (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右所示。科学家最近又用脉冲激光烧蚀CCl₄又发现了C₂分子。根据以上信息，下列说法正确的是        。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ C₄与C₂互为同素异形体

④ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑤ C₄属于原子晶体

⑥ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑦ C₄与C₂互为同分异构体

 (4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为              ，其空间构型为               。

(5) 为了除去化合物乙(A₂ED₄)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：                  

(6) E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是                  。

a .E₂F₂的结构式为：F－ E—E－ F

b. E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂ < E₂F₂

c. E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

 

Answer 1

【答案】

（1） N(1分)  第3周期第ⅦA族 (1分)  

(2)  (2分)  分子晶体  (2分)

(3) ②③⑥  (2分)

(4)  (2分)  三角锥形  (1分)

(5)H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺ 十SO₄^2－+H₂O  (2分)

(6)ac 

【解析】略