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    【题目】下列物质不属于合金的是

    A. 黄铜 B. 钢铁 C. 硬铝 D. 水银

    【答案】D

    【解析】A.黄铜主要是铜、锌合金；B.钢铁主要是铁、碳合金；C.硬铝主要是铝、铜、锰合金；D.水银不属于合金。故选D。

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    【题目】中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

    A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁

    C. 打磨磁石制备指南针 D. 造纸术的使用

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    【题目】下列说法正确的是

    A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

    B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

    C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

    D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

    i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

    I．上述反应过程中能量变化如图所示：

    （1）在某密闭容器中，充入一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

    （3）若在容积为2 L的恒容密闭容器中发生i 、ii反应，当起始投料为2 mol CH3OH（g） 的消耗量为80%时容器中气体的平均相对分子质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
    B.短周期中包含了18种原子
    C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
    D.周期表中所有元素，都是从自然界中发现的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是

    A. 汽油不完全燃烧产生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因

    B. 日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化

    C. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出

    D. 铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是( )

    A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

    (2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；

    (3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；

    (4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；

    (5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为( )

    A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

    C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

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