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    9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
    B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
    C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
    D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

    分析 A．He原子及不少过渡元素的最外层含有2个电子；
    B．L电子层为奇数的元素不一定为非金属，如Li；
    C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32；
    D．.8、9、10三列元素属于过渡元素，都是金属元素．

    解答 解：A．原子最外层含有2个电子的不一定为ⅡA族元素，也可能为He原子或过渡元素原子，故A错误；
    B．L电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，其中Li为金属，故B错误；
    C．第三周期含有8种元素，第五周期含有18种元素，故C错误；
    D．由左至右第8、9、10三列元素为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，没有非金属元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期表结构及应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知A物质的一个分子质量为Wg，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的$\frac{1}{16}$为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是（　　）
    A．M=WNAB．M=$\frac{16w}{b}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用图中所示装置进行实验，下列X溶液与固体Y不能发生反应的是（　　）
    选项 X溶液 固体Y 
     A 浓硫酸 铜粉
     B 浓氨水 CaO
     C 稀盐酸 石灰石
     D 浓盐酸 高锰酸钾
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化反应原理．
    查阅资料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

    （1）写出实验室制NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用装置F制备NH3，可选用的试剂是浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）（填名称）
    （2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）为保证在装置C液面上方观察到红棕色气体，装置C盛放的试剂是浓H2SO4；装置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染环境．
    （5）为实现氨的催化氧化，也可用装置E替换装置A（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反应速率的是（　　）
    ①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
    ②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
    ③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
    ④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Fe-FeCl2-FeCl3-Fe（OH）3B．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
    C．S-SO3-H2SO4-MgSO4D．N2-NO2-NO-HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素．
    （1）铁元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外层电子排布式为2s22p4．
    （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是Na+（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3，晶体类型是离子晶体．
    （4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是ad（填序号）．
    a．气态氢化物稳定性     b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
    c．单质沸点高低                 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A苯酚钠溶液中通入少量CO2产生白色浑浊2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量．开始无气泡，后来有气泡．CO32-+H+→HCO3-
    HCO3-+H+→CO2↑+H2O
    C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中先产生白色沉淀而后逐渐溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
    Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
    D向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀，溶液由红色变成无色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是（　　）
    A．溶液中四种粒子之间满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质为：NH3•H2O和NH4Cl
    C．若溶液中粒子间满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质只有NH4Cl
    D．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液pH等于7．

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