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    6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）
    A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．M2O2

    分析 “84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．

    解答 解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO．
    故选B．

    点评 本题考查84消毒液的组成和性质，为高频考点，明确制备原理即可解答该题，注意与漂白粉的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）
    A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）
    C．Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤）D．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试剂是氯化钙或者氯化钡溶液，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
    C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，某溶液中仅含表离子中的5种离子，且离子的物质的量均为1mol
    阴离子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
    阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    ④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag．下列说法正确的是（　　）
    A．若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象为有血红色沉淀生成
    B．原溶液中含有的阳离子为Fe2+、Al3+
    C．用排水法可收集所产生的气体体积为$\frac{22.4}{3}$L
    D．a=160

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
    阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子NO3、CO32-、SO42-、SiO32-
    取该溶液10mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    （4）判断K+是否存在存在，（填“是”或“否”）若存在求其最小浓度，若不存在说明理由其浓度至少为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，该单质与A2E反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或离子符号表示）．
    （3）MK2电子式为；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式）．

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