某元素的
+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水
科目：高中化学 来源： 题型：
对于化学反应3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素 
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
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科目：高中化学 来源： 题型：
A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.
（2）填写表中空格：
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | ||
| D |
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________
____________________________________________________________________.
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________
________________________________________________________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | e | H |
| 原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
（1）请写出H的电子式__________________。
物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间
的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。
（2）写出②反应的离子方程式：____________。
（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为____________。
（4）实验室模拟工业反应②的过程如右图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时假设气体完全逸出，溶液体积不变，烧杯中溶液中pH＝________。
C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。
（5）在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为________。
（6）L是由3种元素构成的分子，能与H以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CONH22和HCl，则L的结构式为________________。
（7）E（溶液）能与H以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为____。
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能不同