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右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(    )

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性:④>②

C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合价:③=⑤

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:
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试回答下列问题:
(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,其中j位于
 
区.
(2)请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
 

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表
 
(填元素符号);其中电负性最大的是
 
(填右图中的序号),第一电离能最大的是
 
(填图中的序号).
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是
 
(填化学式),试从结构角度加以解释:
 

(5)COCl2俗称光气,分子中C原子采取
 
杂化方式成键;分子中的共价键含有
 
(填标号).
a.2个σ键    b.2个π键     c.1个σ键、2个π键    d.3个σ键、1个π键
(6)已知[Ni(NH32Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH32Cl2]分子的空间构型是
 
.若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A分子的几何构型图
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能     A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式             

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是                               

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是                                    

⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是      (填下图中的序号)。

⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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科目:高中化学 来源:2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能    A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式             
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是                               
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是                                    
⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是     (填下图中的序号)。

⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
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科目:高中化学 来源:2014届浙江临海市高一下学期期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是

A.该元素的名称是钠                                                           B.该元素的原子序数为11

C.该元素在地壳中的含量为22.99%                              D.该元素的元素符号为Na

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年四川省成都市六校协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(13分)右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能     A的第一电离能(填大于、小于或等于);写出铷元素原子的外围电子排布式             

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大,原因是                               

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强,原因是                                    

⑷图中A、B两元素形成的离子中,B元素呈现最高价,B原子位于由A原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________,依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图,(已知序号“1”代表Ar),其中序号 “8”代表       (填元素符号);其中电负性最大的是      (填下图中的序号)。

⑹C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

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